Question

某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究．
（1）当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多．请你推测可能的原因并说明验证的方法：可能原因：

 

，验证方法：

 

（2）当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀．请你预测可能的原因：①

 

②

 

，验证白色沉淀主要成分的方法是：

 

．

Answer 1

考点：铁的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成氢气，检验氢气利用燃烧产物使无水硫酸铜变蓝来说明；
（2）根据硫酸铜粉末为白色，而硫酸铜溶液为蓝色，以此来分析．

解答： 解：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸．稀硫酸与铁反应不产生SO₂，而是产生H₂，从反应方程式中可以看出，消耗等量的硫酸，产生H₂的体积要多于SO₂．
验证方法：将气体通入品红溶液，若红色褪去，说明含有SO₂，继续将气体依次通入过量的酸性高锰酸钾、浓硫酸，然后将气体点燃，产物冷却后，若能使无水硫酸铜变蓝，证明此气体为H₂，
故答案为：随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸．稀硫酸与铁反应不产生SO₂，而是产生H₂．从反应方程式中可以看出，消耗等量的硫酸，产生H₂的体积要多于SO₂；将气体通入品红溶液，若红色褪去，说明含有SO₂，继续将气体依次通入过量的酸性高锰酸钾、浓硫酸，然后将气体点燃，产物冷却后，若能使无水硫酸铜变蓝，证明此气体为H₂．
（2）因为硫酸铜粉末为白色，而硫酸铜溶液为蓝色，所以没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀可能原因：①浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水呈白色②硫酸铜固体难溶于浓硫酸；验证方法：将盛有反应物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜．
故答案为：浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水呈白色；硫酸铜固体难溶于浓硫酸；将盛有反应物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜．

点评：本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大