Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9mol?L^-1
• B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?^-1LHA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）
• D、0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液中c（OH^-）与c（H⁺）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较，
A．溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8、c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，解得：c（H⁺）=0.001mol/L，然后判断溶液中由水电离出的c（H⁺）；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度；
C．溶液中满足物料守恒，根据物料守恒分析；
D．根据溶液的电中性结合物料守恒分析．

解答： 解：A．根据题干信息可知：c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，又常温下：c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，解得：c（H⁺）=0.001mol/L，说明HA为弱电解质，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-14

0.001

mol/L=10^-11mol/L，故A错误；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度，则有c（Na⁺）＞c（HA），溶液中正确的离子浓度关系为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，根据物料守恒应有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），故C错误；
D.0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），整理可得：2c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=2c（OH^-）+2c（A^-），即2c（H⁺）+c（HA）=2c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，解答关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．