在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 | ||
| C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） | ||
D、达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
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将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）
| A、4M mol |
| B、10M mol |
| C、10 M/3 mol |
| D、2 M/3 mol |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、锌 |
| B、SO2 |
| C、蔗糖 |
| D、液态氯化氢 |
一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，并发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g），在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（p）的变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A、反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量 |
| B、反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C、反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小 |
| D、该反应是放热反应 |
在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| B、升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小 |
| C、继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 |
| D、继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小 |
反应：aL（s）+bG（g）?cR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、减小压强，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| B、上述反应是吸热反应 |
| C、a+b＞c |
| D、无法确定a、b的大小 |
室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| B、加相同量的水稀释，两溶液的pH变化程度相同 |
| C、加足量的锌时，刚开始反应醋酸产生的氢气比盐酸快 |
| D、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）（ ）
①H2SO3 ②Ca（OH）2③氯水 ④Na2SO3．
①H2SO3 ②Ca（OH）2③氯水 ④Na2SO3．
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、①③ | D、②④ |
下列各溶液中，pH最大的是（ ）
| A、pH=9的氨水溶液稀释1000倍 |
| B、pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 |
| C、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍 |
| D、pH=5的氯化铵溶液稀释1000倍 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
| C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
| D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O |