题目内容
室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| B、加相同量的水稀释，两溶液的pH变化程度相同 |
| C、加足量的锌时，刚开始反应醋酸产生的氢气比盐酸快 |
| D、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进电离；
B．稀释后，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，盐酸的氢离子物质的量没有变化；
C．产生氢气的反应速率与氢离子浓度有关，由于溶液pH相同，则氢离子浓度相同，反应开始时生成氢气的反应速率相等；
D．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则醋酸浓度大于盐酸．
B．稀释后，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，盐酸的氢离子物质的量没有变化；
C．产生氢气的反应速率与氢离子浓度有关，由于溶液pH相同，则氢离子浓度相同，反应开始时生成氢气的反应速率相等；
D．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则醋酸浓度大于盐酸．
解答：
解：A．升高温度后盐酸中氢离子浓度基本不变，但温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；
B．加水稀释后，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，而盐酸中氢离子物质的量不变，故加相同量的水稀释后，盐酸的pH变化大，故B错误；
C．由于盐酸和醋酸的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，则加足量的锌时，刚开始反应醋酸产生的氢气与盐酸产生氢气的速率相等，故C错误；
D．pH相同时，由于产生为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，加足量的锌充分反应后，醋酸提供的氢离子大于盐酸，则产生的氢气醋酸比盐酸多，故D正确；
故选D．
B．加水稀释后，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，而盐酸中氢离子物质的量不变，故加相同量的水稀释后，盐酸的pH变化大，故B错误；
C．由于盐酸和醋酸的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，则加足量的锌时，刚开始反应醋酸产生的氢气与盐酸产生氢气的速率相等，故C错误；
D．pH相同时，由于产生为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，加足量的锌充分反应后，醋酸提供的氢离子大于盐酸，则产生的氢气醋酸比盐酸多，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确pH相同，弱电解质浓度一定大于强电解质的，pH相同时氢离子浓度相同，与金属反应产生氢气速率相等．
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