题目内容
反应：aL（s）+bG（g）?cR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、减小压强，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| B、上述反应是吸热反应 |
| C、a+b＞c |
| D、无法确定a、b的大小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明b＜c．
解答：
解：A、减小压强，G的体积分数减小，平衡向正反应的方向移动，L为固体只生成R，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故A错误；
B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，△H大于0，故B正确；
C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明b＜c，L为固体，不能确定a的值，故C错误；
D、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，L为固体，不能确定a的值，故D正确；
故选BD．
B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，△H大于0，故B正确；
C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明b＜c，L为固体，不能确定a的值，故C错误；
D、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，L为固体，不能确定a的值，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．
练习册系列答案
相关题目
下列实验问题处理方法正确的是（ ）
①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室
③给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人
④测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算
⑤配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．
①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室
③给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人
④测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算
⑤配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．
| A、①② | B、③④⑤ |
| C、①③⑤ | D、③⑤ |
分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（ ）
| A、乙酸 | B、丙酸 | C、甲酸 | D、乙二酸 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在含有大量[Al（OH）4]-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+ |
| B、在强碱溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3- |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 | ||
| C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） | ||
D、达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
|
如图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是（ ）| A、1：1：1：1 |
| B、2：2：1：1 |
| C、2：2：4：1 |
| D、1：2：2：4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
| A、2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA |
| B、1 mol H2SO4所含粒子数目为NA |
| C、17 g NH3所含中子数目为10 NA |
| D、18 g水所含分子数目为NA |
