题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
| C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
| D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．不符合反应的客观事实；
B．偏铝酸钠与氯化氢反应，先生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再与盐酸反应生成氯化铝；
C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）发生氧化还原反应，K37ClO3做氧化剂，37Cl不会出现在K37Cl中；
D．少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
B．偏铝酸钠与氯化氢反应，先生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再与盐酸反应生成氯化铝；
C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）发生氧化还原反应，K37ClO3做氧化剂，37Cl不会出现在K37Cl中；
D．少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
解答：
解：A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合反应的离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气，离子方程式：237ClO3-+10Cl-+12H+═37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故C错误；
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D错误；
故选：B．
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合反应的离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气，离子方程式：237ClO3-+10Cl-+12H+═37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故C错误；
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AB为易错选项．
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