（1）现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+Q．在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol
H₂，则：当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得
H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

①从表中数据分析：c₁c₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（L?s）．
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是．
A．增大容器的容积  B．再充入一定量的N₂O₄C．分离出一定量的NO₂        D．再充入一定量的He
④若起始时充入NO₂气体0.080mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为．

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a、及时分离出NO₂气体 b、适当升高温度c、增大O₂的浓度 d、选择高效的催化剂．

实验测得CO、N₂和O₂等三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为．若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合．

由苯乙烯和羟基乙酸乙酯（HO-CH₂-COOCH₂CH₃）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（　　）

下列说法正确的是（　　）

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（　　）

下表是周期表中的一部分，根据A-M周期表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：①碱性最强的化合物的电子式为：，存在的化学键为；②酸性最强的化合物的化学式是；
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是；（写化学式）
（4）写出I的最高价氧化物对应水化物和G的最高价氧化物对应水化物的化学方程式：．

下列叙述中错误的是（　　）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	8.2×107	K1	…

请完成下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为K=．
判断该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．D的物质的量不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变．