Question

下表是周期表中的一部分，根据A-M周期表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

 

，氧化性最强的单质是

 

，还原性最强的单质是

 

；（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：①碱性最强的化合物的电子式为：

 

，存在的化学键为

 

；②酸性最强的化合物的化学式是

 

；
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是

 

；（写化学式）
（4）写出I的最高价氧化物对应水化物和G的最高价氧化物对应水化物的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为P，L为S，M为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F₂的氧化性最强，Na的金属性最强，则Na的还原性最强，
故答案为：Ne；F₂；Na；
（2）上述元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是高氯酸，NaOH的电子式为：，氢氧根与钠离子之间是离子键，氢原子与氧原子之间是共价键，故答案为：；离子键、共价键；HClO₄；
（3）非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Ne，J为Si，K为P，L为S，M为Cl，其中非金属性最强的是F，所以HF最稳定，故答案为：HF；
（4）G为Na，I为Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

点评：本题考查了据元素周期表的位置推断元素种类，并考查元素周期律的相关知识，题目难度中等．