废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A．热裂解形成燃油            B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．

自然界含有丰富的碘酸钠（NaIO₃）．工业上生产I₂的方法之一就是用NaHSO₄来还原碘酸钠，反应的第一步是用适量的NaHSO₃将NaIO₃还原为NaI，该反应的离子方程式为IO₃^-+3HSO₃^-→I^-+3SO₄^2-+3H⁺；第二步是在稀硫酸作用中，生产的碘化钠与NaIO₃作用析出单质碘：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄→3I₂+3Na₂SO₄+□
（1）将第二步的化学反应方程式补充完整，并在下面的横线上标明电子转移的数目和方向．
（2）第二步反应中，还原过程为→．（均填化学式）
（3）第二步反应中，氧化产物与还原产物之比为．
（4）上述两步反应中共用去NaIO₃和NaHSO₃的物质的量的最简整数比是．

将某金属片进入烧碱溶液一小段时间后，取出洗净再放入硝酸汞溶液中，表面逐渐附着一层灰白色的固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，片刻后即观察到，其表面生出白色毛状物，则原金属及毛状物分别是、．

市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是氯酸钠和草酸钠．两成分在溶液中混合产生二氧化氯，写出化学方程式．

有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．回答以下问题：

（1）化学式：A         B
（2）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式：
（3）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式：．

根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体．A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120．

（1）写出A、B的化学式：A  B
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式
反应③的化学方程式
反应⑤的离子方程式
（3）写出反应①在工业生产所使用设备的名称．

已知A为酸式盐，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且I为参与大气循环的重要气体，而反应②是工业上制取I气体的方法．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出D的电子式．
（2）写出反应③的化学方程式
（3）写出等物质的量A与B在水中反应的化学方程式（用一个方程式表达）．
（4）写出检验A中阳离子的实验方法．
（5）已知Fe₃O₄能溶于M溶液并产生F气体，该离子反应式为：

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A、甲、乙、丁；
（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途：；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：．

有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．
（1）推断填空
A的名称，C的名称，E的化学式．
（2）写离子方程式：
B→E：E+CO₂：
（3）B

石灰石，纯碱

C的化学方程式．