题目内容
根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体．A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120．
（1）写出A、B的化学式：A B
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式
反应③的化学方程式
反应⑤的离子方程式
（3）写出反应①在工业生产所使用设备的名称 ．
（1）写出A、B的化学式：A
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式
反应③的化学方程式
反应⑤的离子方程式
（3）写出反应①在工业生产所使用设备的名称
考点：无机物的推断
专题：
分析：反应⑤电解M水溶液得到N与气体单质J、L，应是电解金属氯化物溶液，且金属阳离子不放电，反应①～⑤均为工业生产，故反应⑤为电解饱和NaCl溶液，则N为NaOH，J、L分别为氢气、氯气中的一种，K与L得到黄色混合溶液，可能含有铁离子，而A的相对分子质量为120，且在高温下与气体单质B反应，经过系列反应得到K，推知反应①是硫酸工业中煅烧FeS2的反应，B、D为气体，所以A为FeS2，B为O2，C为Fe2O3，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4．Fe2O3在高温下与G反应得到H与单质I，电解G可以得到氧气与G，则I为Fe，反应③应是铝热反应，则G为Al，H为（Al2O3），硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁与氢气，故J为H2，L为Cl2，K为FeSO4，黄色混合溶液为硫酸铁、氯化铁混合溶液，据此解答．
解答：
解：反应⑤电解M水溶液得到N与气体单质J、L，应是电解金属氯化物溶液，且金属阳离子不放电，反应①～⑤均为工业生产，故反应⑤为电解饱和NaCl溶液，则N为NaOH，J、L分别为氢气、氯气中的一种，K与L得到黄色混合溶液，可能含有铁离子，而A的相对分子质量为120，且在高温下与气体单质B反应，经过系列反应得到K，推知反应①是硫酸工业中煅烧FeS2的反应，B、D为气体，所以A为FeS2，B为O2，C为Fe2O3，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4．Fe2O3在高温下与G反应得到H与单质I，电解G可以得到氧气与G，则I为Fe，反应③应是铝热反应，则G为Al，H为（Al2O3），硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁与氢气，故J为H2，L为Cl2，K为FeSO4，黄色混合溶液为硫酸铁、氯化铁混合溶液，
（1）由上述分析可知，A的化学式为FeS2，B的化学式为O2，故答案为：FeS2；O2；
（2）反应②的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3，
反应③的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，
反应⑤的离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2SO2+O2
2SO3；2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）反应①是硫酸工业中煅烧FeS2的反应，所使用设备的名称为沸腾炉，故答案为：沸腾炉．
（1）由上述分析可知，A的化学式为FeS2，B的化学式为O2，故答案为：FeS2；O2；
（2）反应②的化学方程式为：2SO2+O2
| ||
| △ |
反应③的化学方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
反应⑤的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：2SO2+O2
| ||
| △ |
| ||
| ||
（3）反应①是硫酸工业中煅烧FeS2的反应，所使用设备的名称为沸腾炉，故答案为：沸腾炉．
点评：本题考查了无机物推断，主要涉及中学常见化学工业生产，注意根据电解M产物以及工业原料A的相对分子质量、K与L混合溶液颜色等进行推断，熟练掌握中学常见的化学工业与元素化合物性质，难度中等．
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