Question

有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．
（1）推断填空
A的名称

 

，C的名称

 

，E的化学式

 

．
（2）写离子方程式：
B→E：

 

E+CO₂：

 

（3）B

石灰石，纯碱

C的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：D的密度为同温同压下氢气密度的22倍，D的相对分子量为44，D为二氧化碳气体；A在氧气中燃烧生成二氧化碳，且A为不溶于水的透明晶体，则为金刚石；E的水溶液中通入二氧化碳可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E，说明白色胶状沉淀为酸，酸性小于碳酸，则D为硅酸，E为硅酸钠；B可能为硅单质或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化碳，据此完成本题．

解答： （1）根据D的密度为同温同压下氢气密度的22倍可知：D的相对分子量为：2×22=44，则D为CO₂；A在氧气中燃烧生成CO₂，且A为不溶于水的透明晶体，则为金刚石；E的水溶液中通入CO₂可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E，说明白色胶状沉淀为酸，酸性小于碳酸，则D为硅酸，E为Na₂SiO₃；B可能为硅单质或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为水晶，
故答案为：金刚石；玻璃；Na₂SiO₃；
（2）B为水晶，E为Na₂SiO₃，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；E为Na₂SiO₃，硅酸钠与二氧化碳反应的离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应的化学方程式分别为：SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案为：SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑．

点评：本题考查了未知物的检验与推断，题目难度中等，解题时要注意题中的一些隐含条件、依据物质的特殊性质和特征反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等，进行判断、推理、验证，得出正确结论．