银锌原电池的电极反应为：
负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正极：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
（1）写出电池的总反应式．
（2）使用时，负极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的 pH，电解质溶液的pH．

1．由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池如图所示．
（1）原电池的负极反应式是，正极反应式是．
（2）电流的方向是．
（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H₂SO₄恰好消耗一半．则产生这些气体的同时，共消耗g锌，有个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是（设溶液体积不变）．

请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则负极的电极反应式为．
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是．
（3）铅-硫酸蓄电池比普通电池放电过程中，H₂SO₄浓度（填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为．
（4）电解精炼钢时，a极是（填“纯钢”或“粗钢”）．锌银纽扣电池在工作过程中物质被还原．

已知0.1molHNO₃作氧化剂，正好把0.2mol锌氧化为锌离子，求硝酸还原产物是．

将38.4g金属Cu溶于适量浓硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO，N₂O₄和NO₂，不考虑浓硝酸的分解和挥发）混合气体共A mol，将这些气体通入足量烧碱溶液完全吸收后，共消耗NaOH B mol．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）．
（1）若A=0.6，B=0.7，试求0.6mol气体中各成分的物质的量：NOmol，N₂O₄mol，NO₂mol；
（2）若仅已知A=0.6，则B的取值范围为大于mol而小于mol；
（3）气体与碱反应所得溶液的NaNO₃的物质的量为（用含有关字母的代数式表示）．

将3.20g　Cu跟50.0mL　10.0mol?L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有xmol H⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

工业上利用N₂和H₂反应制取NH₃，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（　　）

室温下，在水电离出C（H⁺）=1.0×10^-14的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）