Question

银锌原电池的电极反应为：
负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正极：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
（1）写出电池的总反应式

 

．
（2）使用时，负极区溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的 pH

 

，电解质溶液的pH

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）原电池的正负极电极方程式相加即得总方程式；
（2）根据电极方程式判断溶液pH的变化．

解答： 解：（1）银锌原电池的电极反应为：负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正极：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，正负极电极方程式相加即得总方程式：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
故答案为：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
（2）已知负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，在负极上消耗氢氧根离子，所以负极区溶液的pH减小；正极的电极反应式为I：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，在正极上生成氢氧根离子，则正极区溶液的pH增大；原电池的总方程式：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，反应中不消耗溶液中的氢氧根离子，所以电解质溶液的pH不变；
故答案为：减小；增大；不变．

点评：本题考查了原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池中：总反应=正极反应式+负极反应式，根据电极方程式判断pH的变化．