题目内容
已知0.1molHNO3作氧化剂，正好把0.2mol锌氧化为锌离子，求硝酸还原产物是 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，根据转移电子相等判断硝酸还原产物．
解答：
解：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，设硝酸还原产物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得0.2mol×（2-0）=0.1mol×（5-x），x=1，则硝酸的还原产物是N2O，故答案为：N2O．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等即可解答，侧重考查分析、计算能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列溶液中的粒子浓度或物质的量关系正确的是（ ）
| A、pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④NaOH四种溶液的c（Na+）：④＞②＞③＞① |
| B、0.1mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中：n（H+）=n（OH-）=1.0×10-7mol |
| C、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| D、浓度均为0.3mol?L-1的一元酸HY溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1.0×10-9mol?L-1 |
如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A、非金属性：Y＞Z＞M |
| B、原子半径：M＞Z＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性：HnY＜HnM＜HnZ |
| D、最高价氧化物相应水化物的酸性：HMOm＞HnZOm |
室温下，在水电离出C（H+）=1.0×10-14的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、MnO4-、Br-、Cl- |
| C、Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在（占92%）．下列说法正确的是（ ）
| A、不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 |
| B、把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 |
| C、常温条件下单质硫为原子晶体 |
| D、S8转化为S2、S4、S6属于物理变化 |
下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
| A、随着原子半径的增加，卤族元素单质的密度逐渐减小 |
| B、随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐降低 |
| C、随着核电荷数的增加，卤族元素的原子半径逐渐减小 |
| D、随着原子半径的增加，卤族元素原子的非金属性逐渐减弱 |