Question

将3.20g　Cu跟50.0mL　10.0mol?L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有xmol H⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）

• A、

  2

  x

  mol
• B、（x+0.1）mol
• C、2x mol
• D、0.1x mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：守恒法

分析：n（Cu）=

3.20g

64g/mol

=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸，根据硝酸铜、硝酸的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．

解答： 解：n（Cu）=

3.20g

64g/mol

=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为Cu（NO₃）₂、HNO₃，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.05mol，根据N原子守恒得溶液中n（NO₃^-）=n（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]=n（H⁺）+2n[Cu（NO₃）₂]=xmol+0.05mol×2=（0.1+x）mol，故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、计算能力，明确溶液中的溶质成分是解本题关键，灵活原子守恒解答即可，题目难度不大．