对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

t℃时，水的离子积为K_W．在该温度下、混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种
关系中，可确认混合液呈中性的是（　　）

下列过程或现象与盐的水解无关的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．已知25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5．请回答下列问题：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：．
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

.0.10mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为．（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的[CH₃COOH]可近似视为0.10mol?L^-1；已知：1gl.3=0.114）．
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母）．
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是．
A.0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B.0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（6）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃C00Na+CO₂↑+H₂O
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol?L^-1的醋酸钠溶液和0.10mol?L^-1的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃000Na）
pH（NaHCO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（　　）

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中沉淀产生或溶解	反应中颜色变化	反应中气体产生

已知在室温时，PbI₂的溶度积（Ksp）为7.1×10^-8，计算室温下PbI₂沉饱和溶液Pb²⁺和I^-的浓度．

下列叙述中，正确的是（　　）

配平化学方程式：BrF₃+H₂O═Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF．