题目内容
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、K2SO3 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、NH4HCO3 |
考点：盐类水解的应用,铵盐
专题：
分析：溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身，说明在加热过程中物质本身不分解，或不水解，或水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题．
解答：
解：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；
B．加热Na2SO3被氧气氧化，最终得到硫酸钠，故B错误；
C．加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
D．加热时，NH4HCO3分解生成气体，无固体剩余，故D错误．
故选C．
B．加热Na2SO3被氧气氧化，最终得到硫酸钠，故B错误；
C．加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
D．加热时，NH4HCO3分解生成气体，无固体剩余，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质．
练习册系列答案
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一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | |||
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1 min末的速率为v（H2）=
| ||
| B、平衡时水蒸气的转化率为66.67% | ||
| C、该温度下反应的平衡常数为1 | ||
| D、其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33% |
常温下，下列溶液中的粒子浓度或物质的量关系正确的是（ ）
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| B、0.1mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中：n（H+）=n（OH-）=1.0×10-7mol |
| C、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
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已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液呈酸性，向20mL0.1mol?L-1的H2C2O4溶液滴加VmL0.2mol?L-1KOH溶液，下列微粒的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
| A、当V＜10mL时，c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、当V=10mL时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-））＞c（H2C2O4） |
| C、当V=20mL时，c（K+）═2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）] |
| D、当V＞0，c（K+）+c（H+）=c（C2O）+c（HC2O4-）+c（OH-） |
浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由小到大排列正确的是（ ）
①盐酸 ②醋酸 ③氨水 ④氯化铵．
①盐酸 ②醋酸 ③氨水 ④氯化铵．
| A、①②③④ | B、①④②③ |
| C、①②④③ | D、③④②① |
如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A、非金属性：Y＞Z＞M |
| B、原子半径：M＞Z＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性：HnY＜HnM＜HnZ |
| D、最高价氧化物相应水化物的酸性：HMOm＞HnZOm |