题目内容
已知在室温时，PbI2的溶度积（Ksp）为7.1×10-8，计算室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的I-为2xmol/L，最后根据Ksp=7.1×10-8mol3?L-3列方程计算；
解答：
解：设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L，则有PbI2?Pb2++2I-生成I-的浓度为2xmol/L，根据Ksp=7.1×10-8mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.21×10-2mol/L，故Pb2+浓度为1.21×10-2mol/L，I-的物质的量浓度2x=2.42×10-2mol/L，
答：室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度物质的量浓度分别为1.21×10-2mol/L和2.42×10-2mol/L．
答：室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度物质的量浓度分别为1.21×10-2mol/L和2.42×10-2mol/L．
点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在室温和大气压强下，用如图装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L．现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（ ）
| A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O） |
| B、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O） |
| C、c（NH4+）=c（OH-）＜c（NH3?H2O） |
| D、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O） |
在相同条件下将干燥的88克CO2 通过装有Na2O2 的干燥管后气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2 的质量为（ ）
| A、24g | B、34g |
| C、44g | D、54g |
在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极增加，则下列说法中错误的是（ ）
| A、乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu |
| B、电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C、向甲中通入适量的HCI气体，可使溶液恢复到电解前的状态 |
| D、当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g |
下列过程或现象与盐的水解无关的是（ ）
| A、小苏打溶液显碱性 |
| B、明矾作净水剂 |
| C、铁在潮湿的环境下生锈 |
| D、加热氯化铁溶液颜色变深 |
在0.1mol?L-4NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | ||
| B、一定温度下，加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小 | ||
| C、加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 | ||
D、一定温度下，加水稀释，溶液中
|
相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（ ）
| A、Al2O3 |
| B、KAl（SO4）2 |
| C、Al（OH）3 |
| D、Al |