Question

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．已知25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5．请回答下列问题：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：

 

．
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

.0.10mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为

 

．（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的[CH₃COOH]可近似视为0.10mol?L^-1；已知：1gl.3=0.114）．
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

 

（填字母）．
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

 

．
A.0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B.0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（6）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃C00Na+CO₂↑+H₂O
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol?L^-1的醋酸钠溶液和0.10mol?L^-1的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃000Na）

 

pH（NaHCO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性；
（3）平衡常数表达式K_a=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

，以此计算pH；
（4）A．稀释促进电离、促进水解；
B．电离、水解均为吸热反应；
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；
（5）混合溶液的酸性越强，则pH越小，以此来解答；
（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，酸性越强，水解程度小，则碱性小，pH就小．

解答： 解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）平衡常数表达式K_a=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

=

1.69×10-6

=1.3×10^-3mol/L，则pH=2.886，故答案为：2.886；
（4）A．稀释促进电离、促进水解，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；
B．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进水解、电离，故B错误；
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故C正确；
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，故D错误；
故答案为：C；
（5）混合溶液的酸性越强，则pH越小，
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度大于远0.01mol/L，显然C酸性最大，pH最小，
故答案为：C；
（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，酸性越强，水解程度小，则碱性小，pH就小，
由CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O可知，醋酸的酸性强，则醋酸钠水解程度小，盐溶液的pH小，
故答案为：＜．

点评：本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断及pH的计算等，注重高考常考考点的考查，侧重反应原理的训练，题目难度中等．