有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z₂的电子式为，Y的原子结构示意图为，YW₂的结构式为．
（2）将X₂、W₂按如图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为．若有16gW₂参加反应，转移的电子数是N_A．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：

请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为．
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl-	取少许滤液于试管中，		含有Cl-
2．检验NH4+	取少许滤液于试管中，		含有NH4+
3．检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入 稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：．
通过一定的操作从滤液中得到固体溶质，若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用法．

（1）银镜反应实验的试管，教材编者认为用稀硝酸清洗试管，请写出反应的离子方程式：；
（2）化学兴趣小组通过实验证明以用某些铁盐溶液洗涤，也可以达到目的．反应如下：
Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，c（Fe³⁺）相同的FeCl₃和Fe₂（（SO₄）₃两种溶液，洗涤效果最好的，原因是：
（3）有人认为Fe（NO₃）₃溶液也可以做洗涤剂，反应原理与（1）同，提供氢离子的是Fe³⁺，反应的离子方程式是：．
（4）综上所述，欲除去做过银镜反应实验的试管上的银，应选用上述试剂中的更为合理．

已知短周期元素甲的气态氢化物乙极易溶于水，且乙能使酚酞试液变红．
实验Ⅰ：将乙和过量氧气通入C 中完成如图1所示的实验：

（1）C 中发生反应的化学方程式是；停止反应后，关闭活塞a，将广口瓶E浸入冰水中，广口瓶E内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因．
（2）C中加热铂丝一段时间后，熄灭酒精灯，将乙和氧气通入C 中可以看到铂丝保持红热状态，其原因是：．
（3）F中装有氢氧化钠溶液，F中发生反应的总化学方程式是．
实验Ⅱ：已知乙能与二价金属的氧化物MO在加热条件下反应生成两种单质和水，实验室用乙还原MO的方法测定M的相对原子质量．
如果选用测定反应物MO和生成物H₂O的质量m（MO）、m（H₂O）时，请用如图2所示的仪器设计一个简单的实验方案（A可用于制气体乙，C 中装有浓硫酸，D中装有碱石灰．某一装置可重复使用）．
（1）仪器的连接顺序（填编号）是；C 中浓硫酸的作用是；
（2）列出计算M的相对原子质量表达式（用含m（MO）、m（H₂O）的式子表示）：M的相对原子质量=．

2008年是不平凡的一年，有悲痛也有激动，下列说法中有关化学的知识正确的是（　　）

在同温同压下，有一瓶混有空气的氨气（空气占

1

5

）、一瓶纯氨气、一瓶纯二氧化氮气体，将它们分别做喷泉实验，设瓶内液体不外溢，则所得三种溶液的物质的量浓度比为．

如图所示，当线路接通时，发现M（用紫色石磊试液浸过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌-银，乙中电极材料是铂-铜 且乙中两极不发生变化，回答：
（1）装置名称：甲是，乙是；
（2）电极名称及电极材料
A、；B、；
C、；D、．

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）．制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）．

（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称

（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式．
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因．

已知A为氧化物，A中氧的质量分数为30%，B、C为单质，J为氢氧化钠，加热H可生成D，它们之间的转换关系如图所示（有的反应的产物未列全，未标明条件的反应均在溶液中进行）：

（1）形成单质B的原子的结构示意图为，形成单质C的元素在周期表中的位置是
（2）写出A+B→C+D的化学方程式：
（3）写出F、G的溶液混合生成H的离子方程式：
（4）若一定量的D与100ml1mol/L的J的溶液完全反应时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）B在生产生活中有许多用途，请列举两点用途：、．

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取1.500g样品，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液．用0.1010mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据实验步骤填空：
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有；
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积．滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前/mL	滴定后/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.30	22.30

则消耗NaOH标准溶液的体积平均为mL，该样品中氮的质量分数为．