题目内容

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）．制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）．

（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
 


（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
 
．
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因
 
．
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,制备实验方案的设计
专题：
分析：利用题设信息“铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳”，可推断为得到硫酸铜应使碱式碳酸铜与硫酸反应，然后利用硫酸铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜的沉淀，再对不溶性的碱氢氧化铜进行加热分解产生氧化铜，最后利用具有还原性的氢气在加热条件下还原氧化铜，从而避免掺入固体杂质得到较为纯净的铜．
解答： 解：（1）把铜绿与稀硫酸混合充分反应后过滤得到硫酸铜溶液，向所得硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再产生时过滤，把过滤得到的氢氧化铜沉淀进行加热分解得到氧化铜，最后利用氢气在加热条件下还原氧化铜即可达到获得不含固体杂质铜的制取目的，
故答案为：铜绿CuSO4Cu（OH）2CuO
H2
△
Cu；
（2）取铜绿于烧杯中，加入适量稀硫酸用玻璃棒搅拌，充分反应后过滤，向过滤所的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液并不断搅拌；完成以上操作需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架参（带铁圈）等仪器；把过滤得到的氢氧化铜沉淀放在试管中加热，全部全黑色，通入氢气进行还原直到全部变为光亮的红色的铜；完成以上操作需要使用酒精灯、试管、氢氢气的玻璃导管、铁架台（带铁夹）等仪器．因此完成该实验需要使用的仪器为：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
故答案为：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）操作A加入稀硫酸，硫酸与碱式碳酸铜反应可生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；操作C为对氢氧化铜加热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2
 加热 
.
 
 CuO+H2O；
故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu（OH）2
 加热 
.
 
 CuO+H2O；
（4）由于铜在高温下能与氧气发生反应生成氧化铜，因此在铜未冷却便停止通氢气，则会导致还原出的铜又被氧化成氧化铜，出现实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜的意外结果．故答案为：铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜；
点评：利用所涉及物质的性质、变化规律及实验的具体要求，分析制取流程以理解所设计的实验过程，从而解答实验中所涉及的相关问题．
练习册系列答案
相关题目
与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数．电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为：K=
C(H+)?C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
，H2S存在两步电离，①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-电离平衡常数分别为：K1=
C(H+)?C(HS-)
C(H2S)
，k2=
C(H+)?C(S2-)2-
C(HS-)

回答下列问题：
（1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映
 
；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越
 
．
（2）当温度升高时，K值
 
（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为
 
；原因是
 
（只要说出一种合理的情况就行）
Ⅰ．有机物A的相对分子质量为74，红外光谱图分别如下：

（1）A的结构简式为
 
．
Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的氢谱如下：
（2）B的结构简式为
 
．
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是：
 

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是：
 

能证明该反应已进行完全的试剂是
 

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：
 

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
 
、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量
 
 g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□H2O
试完成并配平上述离子方程式．
为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：
（一）甲组：实验方案：镁铝合金
足量NaOH溶液
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应．发生反应的离子方程式为：
 

③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：实验方案：镁铝合金
足量盐酸
测定生成气体的体积，实验装置如图所示．
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是
 

（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）：
 
、
 

（三）丙组：实验方案：12g镁铝合金
足量盐酸
溶液
足量NaOH溶液
操作1

操作1包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g．则该合金中铝的质量分数为
 
．
（1）银镜反应实验的试管，教材编者认为用稀硝酸清洗试管，请写出反应的离子方程式：
 
；
（2）化学兴趣小组通过实验证明以用某些铁盐溶液洗涤，也可以达到目的．反应如下：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+，c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（（SO4）3两种溶液，洗涤效果最好的
 
，原因是：
 

（3）有人认为Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，反应原理与（1）同，提供氢离子的是Fe3+，反应的离子方程式是：
 
．
（4）综上所述，欲除去做过银镜反应实验的试管上的银，应选用上述试剂中的
 
更为合理．
已知醛在一定条件下可以发生如下转化：
RCH2CHO+R′CH2CHO
△
①
△
②


物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

（图中C为：C9H8O2；H为：C18H20O2）
（1）A分子所含官能团为：
 
，B的结构简式为：
 

（2）E→F的反应类型是
 
．（填序号）
a、还原反应b、加成反应c、取代反应d、消去反应
（3）G、D反应生成H的化学方程式是：
 
．
（4）一定条件下，能够与此1mol F发生反应的H2的最大用量是
 
mol．
（5）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：
 
．
某同学在探究常见物质转化时，发现部分物质间可存在如图所示的三角转换关系．已知：
①图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期主族元素组成；D为能助燃的气体单质，Ⅰ为第三周期元素最活泼的金属单质，其它均为化合物；E为图中物质中硬度、熔点最大的物质．
②淡黄色的固体H可以作潜水艇中的生氧剂；J为食盐的主要成分；化合物A、B既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含金属元素；F为难溶于水的含氧酸．试回答下列问题：
（1）A的化学式为
 
，F的化学式为
 
，H的电子式为
 
．
（2）常温下，测得一定浓度的C溶液pH=10，试用离子方程式表示原因：
 

（3）试写出A、E分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
 
、
 
．
乙酸异丁子香酚酯是一种有丁香及康乃馨香气的白色结晶．常用作调制丁香等花型香精，添加在化妆品及肥皂等中．其分子结构式为如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A、1mol乙酸异丁子香酚酯水解时可消耗2molNaOH
B、能使溴水、高锰酸钾溶液褪色
C、乙酸异丁子香酚酯分子中至少有12个原子共平面
D、一定条件下，最多可与5摩尔H2发生加成反应

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