如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有（填框图中序号，下同），属于加成反应的有，属于消去反应的有；
写出下列反应的化学方程式：
（2）B→D；
（3）D在一定条件下生成高分子化合物：．

实验室测定绿矾中FeSO₄?7H₂O的质量分数．称1g绿矾样品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
mol/L KMnO₄溶液滴定至溶液变粉红色，消耗KMnO₄溶液VmL；已知：①MnO₄^-+aFe²⁺+2bH⁺=Mn²⁺+aFe³⁺+bH₂O；②Fe³⁺（黄色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（无色）+3H⁺；③FeSO₄?7H₂O的相对分子质量为278．下列叙述正确的是（　　）

实验室有一瓶Na₂SO₃固体，其中可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，可通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃质量分数．

称此样品5.0g，加入5.00mL6mol?L^-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g．透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．
请根据实验记录填写下列空白：
（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是
（填字母编号）接，接，接．
（2）乙中液体X是，甲中汽油的作用是．
（3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是．
（4）根据实验记录分析：样品中Na₂SO₃质量分数是；样品中一定含有的杂质是．

已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

（1）A的结构简式为
（2）①②③的反应类型分别为、、
（3）化合物G中含有官能团的名称是
（4）C到E的化学方程式
（5）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式、（至少写2个）

某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化二硫（S₂Cl₂），该物质遇水迅速反应”．他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S₂Cl₂．

实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H₂S0₄、MnO₂，KMn0₄（H⁺）、饱和NaHCO₃溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水．
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl₂的离子方程式：
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是，第二次装置B的作用是
（3）实验中装置C的作用是①②
（4）实验开始后，当，（填现象）点燃D处的酒精灯．
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为应怎样改进：．

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品

加热

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是．
方案二：纯碱样品溶液

氯化钙溶液

测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是．
（4）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

硫酸

测定生成二氧化碳的质量
（6）本实验采用如图3装置，C中盛放的物质是．
（7）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是．

下列说法正确的是（　　）

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：
（1）写出A、C、D的结构简式：
A，C，D．
（2）写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①反应类型为．
②．

测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若到终点时用去20.0mL 1.0×10^-4 mol?L^-1的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式．
（2）判断滴定终点的方法是．
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为多少（单位为g?mL^-1，写出计算过程）．

水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO和H₂．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
（1）写出B、E中主要反应的化学方程式：．
（2）C装置的用途是．
（3）仪器 E 中需加入的试剂是．
（4）仪器 F 中需加入的试剂是：其目的是
（5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
（6）有人认为该实验装置存在一个重要缺陷，你认为这个缺陷是．