题目内容
实验室有一瓶Na2SO3固体，其中可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，可通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数．
称此样品5.0g，加入5.00mL6mol?L-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g．透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．
请根据实验记录填写下列空白：
（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是
（填字母编号） 接 ， 接 ， 接 ．
（2）乙中液体X是 ，甲中汽油的作用是 ．
（3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是 ．
（4）根据实验记录分析：样品中Na2SO3质量分数是 ；样品中一定含有的杂质是 ．
称此样品5.0g，加入5.00mL6mol?L-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g．透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．
请根据实验记录填写下列空白：
（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是
（填字母编号）
（2）乙中液体X是
（3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是
（4）根据实验记录分析：样品中Na2SO3质量分数是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：称量此样品6.30g，加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色，说明无钾离子，证明混合物中一定无KNO3、K2CO2、K2SO4；产生无色气体560mL（标准状况）是二氧化硫物质的量为0.025mol；向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=
=0.04mol；
（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序；
（2）乙图是洗气瓶，除去二氧化硫气体中的水蒸气；甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应，干燥时液体X是浓硫酸，气体SO2易溶于水排液体时汽油起到与水隔绝的作用；
（3）操作时，若要正确地测出放出气体的体积甲与量筒的液面要相同，读数要准确，排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；
（4）据二氧化硫的体积求出其物质的量即为Na2SO3的物质的量，求出质量便可求质量分数，由焰色反应知无KNO3、K2CO3、K2SO4；白色沉淀9.32 g的物质的量大于硫酸的物质的量可知有Na2SO4并可求其质量，由总质量、Na2SO3质量可知还有NaCl．
| 9.32g |
| 233g/mol |
（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序；
（2）乙图是洗气瓶，除去二氧化硫气体中的水蒸气；甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应，干燥时液体X是浓硫酸，气体SO2易溶于水排液体时汽油起到与水隔绝的作用；
（3）操作时，若要正确地测出放出气体的体积甲与量筒的液面要相同，读数要准确，排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；
（4）据二氧化硫的体积求出其物质的量即为Na2SO3的物质的量，求出质量便可求质量分数，由焰色反应知无KNO3、K2CO3、K2SO4；白色沉淀9.32 g的物质的量大于硫酸的物质的量可知有Na2SO4并可求其质量，由总质量、Na2SO3质量可知还有NaCl．
解答：
解：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为：A E F D C B；
故答案为：A；E；F；D；C；B；
（2）乙图是洗气瓶，除去二氧化硫气体中的水蒸气；甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓H2SO4，作用是防止SO2与水接触，
故答案为：浓H2SO4；防止SO2与水接触；
（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积，
故答案为：反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积；
（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=
×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=
=0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g，亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，
由焰色反应知无KNO3、K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl，
故答案为：63%；NaCl、Na2SO4．
故答案为：A；E；F；D；C；B；
（2）乙图是洗气瓶，除去二氧化硫气体中的水蒸气；甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓H2SO4，作用是防止SO2与水接触，
故答案为：浓H2SO4；防止SO2与水接触；
（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积，
故答案为：反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积；
（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=
| 0.025mol×126g/mol |
| 5.0g |
| 9.32g |
| 233g/mol |
由焰色反应知无KNO3、K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl，
故答案为：63%；NaCl、Na2SO4．
点评：本题考查了物质性质的探究，实验分析判断，实验设计的依据和步骤，掌握物质的性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
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