题目内容

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：
（1）写出A、C、D的结构简式：
A
 
，C
 
，D
 
．
（2）写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①
 
反应类型为
 
．
②
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2═CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，以此来解答．
解答： 解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2═CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，
（1）根据上面的分析可知，A为CH2═CH2，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，
故答案为：CH2═CH2；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；
（2）反应①的化学方程式为CH2═CH2+H2
Ni
△
CH3CH3，是加成反应，反应②的化学方程式为CH2═CH2+HCl
催化剂
CH3CH2Cl，
故答案为：CH2═CH2+H2
Ni
△
CH3CH3；加成反应；CH2═CH2+HCl
催化剂
CH3CH2Cl．
点评：本题主要考查了各类有机物之间的相互转化，难度不大，解题的关键是乙烯的确定，答题时注意常见有机物的性质的灵活运用．
练习册系列答案
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有关化学用语正确的是（　　）
A、Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B、乙醇的结构简式：C2H6O
C、乙炔的分子结构模型示意图：
D、CH4Si的结构式：
如图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅．对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是
 
，C装置中盛放的液体药品是
 
．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量．要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察
 
得知．
（3）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为
 
，所装药品为
 
．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
 
．为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？
 
．
某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量．该小组的实验步骤如下：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；
②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）．
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g；
请回答下列问题：
（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有
 
．
（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）．通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为
 
，所以该样品
 
（填“合格”或“不合格”）．
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，
 
．
某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是
 
；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是
 
．
A．C7H8    B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为
 
；名称为：
 

②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：
 
；D与一定量的溴水反应得到的产物中有一种为E，E与HBr反应所得产物无同分异构体，请写出E的结构简式：
 

③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，该反应的化学方程式：
 
；
④与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有
 
种（不包括A）．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
 
．
实验室有一瓶Na2SO3固体，其中可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，可通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数．

称此样品5.0g，加入5.00mL6mol?L-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g．透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．
请根据实验记录填写下列空白：
（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是
（填字母编号）
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）乙中液体X是
 
，甲中汽油的作用是
 
．
（3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是
 
．
（4）根据实验记录分析：样品中Na2SO3质量分数是
 
；样品中一定含有的杂质是
 
．
某有机物A（C10H10O2）可发生以下变化（如图所示）已知D分子结构中无-CH3，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色．

请回答：
（1）B分子中含有的官能团是
 
、
 
．（写名称）
（2）A的结构简式是
 
．
（3）B→C的反应类型
 
A→F的反应类型
 

（4）相对分子质量比H大14的H的同系物I，分子中有两个支链且能发生银镜反应的芳香族化合物的同分异构体有
 
种．
（5）用方程式表示F→G
 
．
实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．
实验步骤：
（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向
 
旋动．
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图甲所示），下面他的操作应该是
 
使指针
 
．
（3）加入的A是
 
，检验A是否过量的方法是
 
．
（4）过滤时，某学生的操作如图乙所示，其中的错误是
 
．
（5）滤液中加入的B物质是
 
，其过量的目的是
 

（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
 
，若
 
，表明沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是
 
．
下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出C的化学式
 
，H的化学式
 
．
（2）写出反应⑥的离子方程式：
 
．
（3）图中反应①～⑧中未涉及到的反应类型是
 
（填字母）．
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应D．复分解反应E．氧化还原反应  F．离子反应    G．放热反应
（4）写出两个有B参加且与反应①属于同种反应类型的化学方程式：
 

（5）已知D的燃热为285.8kJ/mol，写出单质D在空气中燃烧的热化学反应方程式：
 
．

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