题目内容
某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化二硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应”．他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2．
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2S04、MnO2，KMn04（H+）、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水．
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是 ，第二次装置B的作用是
（3）实验中装置C的作用是① ②
（4）实验开始后，当 ，（填现象）点燃D处的酒精灯．
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为应怎样改进： ．
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2S04、MnO2，KMn04（H+）、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水．
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是
（3）实验中装置C的作用是①
（4）实验开始后，当
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为应怎样改进：
考点：制备实验方案的设计
专题：
分析：（1）装置A中没有加热，所以要用浓盐酸、KMn04（H+）来制备氯气；
（2）HCl易挥发，B中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥；
（3）尾气中含有氯气要用碱吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反应，要防止空气中的水蒸气进入装置；
（4）当装置中充满氯气时，点燃D处的酒精灯，使氯气与S反应；
（5）收集到的Cl2中含有空气，使氯气的体积偏大，把分液漏斗与锥形瓶连通使空气进入分液漏斗即可避免．
（2）HCl易挥发，B中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥；
（3）尾气中含有氯气要用碱吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反应，要防止空气中的水蒸气进入装置；
（4）当装置中充满氯气时，点燃D处的酒精灯，使氯气与S反应；
（5）收集到的Cl2中含有空气，使氯气的体积偏大，把分液漏斗与锥形瓶连通使空气进入分液漏斗即可避免．
解答：
解：（1）装置A中没有加热，所以要用浓盐酸、KMn04（H+）来制备氯气；
（2）HCl易挥发，B中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥；
（3）尾气中含有氯气要用碱吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反应，要防止空气中的水蒸气进入装置；
（4）当装置中充满氯气时，点燃D处的酒精灯，使氯气与S反应；
（5）实验中氯气体积比预期大的原因是当加入浓盐酸时，由于浓盐酸要占据一定的体积，因此会将一部分空气排出去，这部分空气也会混在氯气中；当分液漏斗和锥形瓶连通时，加入浓盐酸后，挤出的空气进入分液漏斗，填充了分液漏斗由于浓盐酸减少而空出来的那部分体积；
故答案为：用一只橡胶管把分液漏斗的上端与锥形瓶连通．
（2）HCl易挥发，B中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥；
（3）尾气中含有氯气要用碱吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反应，要防止空气中的水蒸气进入装置；
（4）当装置中充满氯气时，点燃D处的酒精灯，使氯气与S反应；
（5）实验中氯气体积比预期大的原因是当加入浓盐酸时，由于浓盐酸要占据一定的体积，因此会将一部分空气排出去，这部分空气也会混在氯气中；当分液漏斗和锥形瓶连通时，加入浓盐酸后，挤出的空气进入分液漏斗，填充了分液漏斗由于浓盐酸减少而空出来的那部分体积；
故答案为：用一只橡胶管把分液漏斗的上端与锥形瓶连通．
点评：本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件能力等，关键是掌握物质制备原理，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，题目难度中等．
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和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
| A、做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替 |
| B、中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化 |
| C、溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别 |
| D、除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中 |