题目内容
测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若到终点时用去20.0mL 1.0×10-4 mol?L-1的KMnO4溶液．
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 ．
（2）判断滴定终点的方法是 ．
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为多少（单位为g?mL-1，写出计算过程）．
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式
（2）判断滴定终点的方法是
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为多少（单位为g?mL-1，写出计算过程）．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定
专题：实验题
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的滤渣方程式；
（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色；
（3）利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，据此计算．
（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色；
（3）利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，据此计算．
解答：
解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（3）由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出2 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol=2×10-4g，1mL该血液中含钙：
=
1.0×10-4 g?mL-1，
答：血液中含钙离子的浓度为1.0×10-4 g?mL-1．
（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（3）由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出2 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol=2×10-4g，1mL该血液中含钙：
| 2×10-4g |
| 2mL |
1.0×10-4 g?mL-1，
答：血液中含钙离子的浓度为1.0×10-4 g?mL-1．
点评：本题考查化学方程式书写、氧化还原反应、滴定应用、化学计算等，难度中等，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力．
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