某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

请回答：
（1）反应②的化学方程式是．
（2）A与H的结构简式分别是、．
（3）D与足量X溶液反应后可得到C₇H₅O₃Na，则X溶液中所含溶质的化学式是．
（4）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有顺式结构，该顺式结构是（用结构简式表示）．
①能发生水解反应  ②分子中不含环状结构  ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．

现有一种有机物A，分子式为C₄H₆O₆．对于A的结构与性质实验结论如下：
（1）A的分子中有两个羧基；
（2）A的核磁共振氢谱如图所示

如图是利用烃B和烃Ⅰ合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式：；
（2）写出对应反应的化学方程式：
C→D：；E→G：；
（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
②1mol有机物与足量NaHCO₃溶液反应产生1mol CO₂
③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH₂请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．

如图是向盛有0.2 mol/L50ml明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L  Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba（OH）₂ 溶液的体积变化图象，当产生的沉淀量最大时（即B点）改为加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又发生变化（虚线部分）．

（1）写出OA、AB、BC、CD四点发生的化学方程式．                                                   
（2）计算A、B、C、D点加入氢氧化钡溶液和盐酸的体积及对应沉淀的质量，HCl并填入下表：
 

	A	B	C	D
V[Ba（OH）2 （aq）]/ml
V[HCl（aq）]/ml
M沉淀/g

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）     平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（4）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ?mol^-1．请写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是．
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式．

固体粉末X由Fe₂O₃、CuO组成．某研究性学习小组选用图1中装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO₂外，是否还有其他气体产物．

请回答：
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则（填上图装置代号）装置中的仪器和试剂需称量．开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO₂的质量，可能的原因除产生了CO₂外的其他气体产物，还可能是．
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿氮气，停止加热后再通一会儿氮气．停止加热后再通一会儿氮气的原因是．
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是．
（4）该小组同学设计实验（如图2）将X进行转化（每一步均反应完全）：

①生成气体B的化学方程式是．
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液．写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：．
③若已知固体X的质量为7.2g，反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是g．

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H₂S的水溶液）的是（填字母）．
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₄和N₂H₄（肼）．
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是．
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是（填最简整数比）
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．
（4）向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）．
（5）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称量25.2g纯净的Na₂SO₃?7H₂O（摩尔质量252
g?mol^-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
①测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，原因（结合离子方程式说明）．
②Na₂SO₃高温分解的化学方程式是．

如图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅．对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量．要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知．
（3）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式．为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？．

与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数．电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为：K=

C(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，H₂S存在两步电离，①H₂S?H⁺+HS^- ②HS^-?H⁺+S^2-电离平衡常数分别为：K₁=

C(H+)?C(HS-)

C(H2S)

，k₂=

C(H+)?C(S2-)2-

C(HS-)

回答下列问题：
（1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越．
（2）当温度升高时，K值（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）对于三元酸H₃PO₄存在三步电离，则对应的三个平衡常数K₁、K₂、K₃的数值大小关系为；原因是（只要说出一种合理的情况就行）

下列说法错误的是（　　）

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压 强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体 总浓度/ mol?L-1	2.4× 10-3	3.4× 10-3	4.8× 10-3	6.8× 10-3	9.4× 10-3

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）该分解反应的平衡常数表达式为，根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：．（保留两位有效数字）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”“减少”或“不变”）；
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反应在该温度下能自发进行原因是 效应大于效应．