Question

与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数．电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为：K=

C(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，H₂S存在两步电离，①H₂S?H⁺+HS^- ②HS^-?H⁺+S^2-电离平衡常数分别为：K₁=

C(H+)?C(HS-)

C(H2S)

，k₂=

C(H+)?C(S2-)2-

C(HS-)

回答下列问题：
（1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映

 

；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越

 

．
（2）当温度升高时，K值

 

（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）对于三元酸H₃PO₄存在三步电离，则对应的三个平衡常数K₁、K₂、K₃的数值大小关系为

 

；原因是

 

（只要说出一种合理的情况就行）

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）电离平衡常数反映弱电解质的电离程度；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；
（2）弱电解质的电离是吸热过程，升高促进电离；
（3）产生相同微粒间相互有抑制作用；

解答： 解：（1）电离平衡常数反映弱电解质的电离程度；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，故答案为：弱电解质的电离程度；强；
（2）弱电解质的电离是吸热过程，升高促进电离，故答案为：增大；
（3）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；
故答案为：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．

点评：本题考查了弱电解质的电离，平衡移动原理的分析判断，平衡常数的应用，难度不大，掌握基础是关键．