题目内容
如图是向盛有0.2 mol/L50ml明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba（OH）2 溶液的体积变化图象，当产生的沉淀量最大时（即B点）改为加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又发生变化（虚线部分）．
（1）写出OA、AB、BC、CD四点发生的化学方程式．
（2）计算A、B、C、D点加入氢氧化钡溶液和盐酸的体积及对应沉淀的质量，HCl并填入下表：
（1）写出OA、AB、BC、CD四点发生的化学方程式．
（2）计算A、B、C、D点加入氢氧化钡溶液和盐酸的体积及对应沉淀的质量，HCl并填入下表：
| A | B | C | D | |
| V[Ba（OH）2 （aq）]/ml | ||||
| V[HCl（aq）]/ml | ||||
| M沉淀/g |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液时，反应方程式依次为：OA段：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2Al（OH）3↓，AB段：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH，和2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，B点后再加入盐酸反应方程式依次为，BC段：Ba[Al（OH）4]2+2HCl=2Al（OH）3↓+BaCl2+2H2O和KOH+HCl=KCl+H2O，CD段：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，据此分析．
解答：
解：（1）向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液时，反应方程式依次为：OA段：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2Al（OH）3↓，AB段：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH，和2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，B点后再加入盐酸反应方程式依次为，BC段：Ba[Al（OH）4]2+2HCl=2Al（OH）3↓+BaCl2+2H2O和KOH+HCl=KCl+H2O，CD段：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案为：OA段：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH、2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，
AB段：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH，和2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，
BC段：Ba[Al（OH）4]2+2HCl=2Al（OH）3↓+BaCl2+2H2O和KOH+HCl=KCl+H2O，
CD段：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）A点：OA段反应为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2Al（OH）3↓，0.2 mol/L50ml明矾溶液中有KAl（SO4）20.01mol，且Al完全沉淀，据反应方程式2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2Al（OH）3↓可知，OA段生成氢氧化铝沉淀0.01mol，硫酸钡沉淀
×0.02mol=0.015mol，消耗Ba（OH）2物质的量为
×0.01mol=0.015mol，溶液体积为：
=0.15L，生成K2SO4物质的量为0.005mol，生成沉淀BaSO4和Al（OH）3的质量分别为：0.015mol×233g/mol=3.495g和0.01mol×78g/mol=0.78g，共4.275g；
B点：AB段反应为：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH，和2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，0.01molAl（OH）3生成Ba[Al（OH）4]2的物质的量为0.005mol，B点沉淀全部为BaSO4，其质量为0.02mol×233g/mol=4.66g，0.005molK2SO4和0.01molAl（OH）3共消耗Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+
×0.01mol=0.01mol，溶液体积为
=0.1L；
C点：BC段反应方程式为：Ba[Al（OH）4]2+2HCl=2Al（OH）3↓+BaCl2+2H2O和KOH+HCl=KCl+H2O，0.005molBa[Al（OH）4]2生成Al（OH）3沉淀0.01mol，沉淀质量为0.01mol×78g/mol=0.78g，C点沉淀质量为：4.275g+0.78g=5.055g，0.005molBa[Al（OH）4]2和0.01molKOH共消耗HCl0.02mol，消耗盐酸体积为
=0.04L；
D点：CD段反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，0.01molAl（OH）3消耗盐酸0.03mol，
=0.06L，沉淀质量与B点相同为4.66g；
故答案为：
故答案为：OA段：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH、2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，
AB段：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH，和2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，
BC段：Ba[Al（OH）4]2+2HCl=2Al（OH）3↓+BaCl2+2H2O和KOH+HCl=KCl+H2O，
CD段：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）A点：OA段反应为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2Al（OH）3↓，0.2 mol/L50ml明矾溶液中有KAl（SO4）20.01mol，且Al完全沉淀，据反应方程式2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2Al（OH）3↓可知，OA段生成氢氧化铝沉淀0.01mol，硫酸钡沉淀
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 2 |
| 0.015mol |
| 0.1mol/L |
B点：AB段反应为：K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH，和2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，0.01molAl（OH）3生成Ba[Al（OH）4]2的物质的量为0.005mol，B点沉淀全部为BaSO4，其质量为0.02mol×233g/mol=4.66g，0.005molK2SO4和0.01molAl（OH）3共消耗Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+
| 1 |
| 2 |
| 0.01mol |
| 0.1mol/L |
C点：BC段反应方程式为：Ba[Al（OH）4]2+2HCl=2Al（OH）3↓+BaCl2+2H2O和KOH+HCl=KCl+H2O，0.005molBa[Al（OH）4]2生成Al（OH）3沉淀0.01mol，沉淀质量为0.01mol×78g/mol=0.78g，C点沉淀质量为：4.275g+0.78g=5.055g，0.005molBa[Al（OH）4]2和0.01molKOH共消耗HCl0.02mol，消耗盐酸体积为
| 0.02mol |
| 0.5mol/L |
D点：CD段反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，0.01molAl（OH）3消耗盐酸0.03mol，
| 0.03mol |
| 0.5mol/L |
故答案为：
| A | B | C | D | |
| V[Ba（OH）2（aq）/mL | 150 | 100 | ||
| V[HCl（aq）]/mL | 40 | 60 | ||
| M沉淀/g | 4.275 | 4.66 | 5.055 | 4.66 |
点评：本题综合性较强，不仅需掌握硫酸钡是难溶于碱的盐，还需掌握氢氧化铝的两性，掌握怎样从图中获取信息，怎样利用有关数据进行计算．
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| A、反应①和②的氧化产物都是S02 |
| B、反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1 |
| C、等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等 |
| D、反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂 |
下列表达方式正确的是（ ）
A、碳-12原子
| ||
B、羟基电子式 | ||
C、硫离子结构示意图 | ||
D、CH4S的结构式 |
下列物质为纯净物的是（ ）
| A、冰醋酸 | B、医用酒精 |
| C、福尔马林 | D、汽油 |
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