为了验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃，下列实验及判断中，正确的是（　　）

海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以I^-的形式存在．实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取I²的流程如图所示：

（1）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是．
（2）试剂X可以选择．
A．氯气                      B．氢氧化钠          C．过氧化氢            D．稀硫酸
（3）试剂Y可以选择．
A．酒精          B．四氯化碳       C．醋酸        D．苯
（4）该实验中为使海藻灰中I^-转化为I₂的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有、．
（5）操作Ⅱ完成后，判断水层中是否残留I₂的实验方法是．

CoCl₂?6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂?6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂?6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl₂?6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂?6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂?6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）

今有化合物

（1）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
鉴别甲的方法：
鉴别乙的方法：
鉴别丙的方法：
（2）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（3）请写出乙和丙反应的化学方程式：．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^-的含量应不超过0.2mg?L^-1．饮用水中CIO₂、CIO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO₂被I^-还原为CIO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO₂^-也能被I^-完全还原成Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO₂^-与I^-反应的离子方程式．
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．
步骤3：加入足量的K I晶体．
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步骤5：．
步骤6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为．
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO₂^-的浓度为mol?L^-1（用含字母的代数式表示．）
⑤若饮用水中ClO₂^- 的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^- 还原成Cl^--，请猜测该反应的氧化产物是（填化学式）．

我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²⁺的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO₄溶液应该用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有．
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．
（3）滴定终点的颜色变化为：溶液由 色变为 色．
（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高．
a．装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO₃）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH较低时不会沉淀出）．据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择 试液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是；
③则此2.00g钙片中CaCO₃的质量为g．

E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

（1）反应①的反应类型是（填序号）．
a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
（2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：．
（3）K₂EO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是．
（4）用K₂EO₄和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2E（OH）₃+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：．放电时消耗32.5g Zn时转移mol电子．

已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难以得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO₃），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）各个装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c．写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A；C．
（2）为减慢A中的反应速率，X应选用，操作时还应采取的措施是．
（3）F中留下的气体除含少许空气外，还有．G所选用的量筒的容积较合理的是．（填序号）
（A）500mL    （B）1000mL    （C）2000mL
（4）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为．

工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如图的装置：
操作程序是：1．准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m₁g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2．组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3．打开d，慢慢鼓入空气10min；4．再称干燥管的总质量为m₂g．
①必须鼓入空气的理由是．
②不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是．
③不设置b将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是．
④Na₂CO₃质量分数的计算式为．

（1）写出以下物质的结构简式或命名：2，3-二甲基-4-乙基已烷；TNT；
（2）某有机分子结构如下：该分子中最多有个C原子共处同一平面
（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是、、．
（4）将C₈H₁₈完全裂化，生成的产物中只有C₄H₈、CH₄、C₃H₆、C₂H₆、C₂H₄，则气体产物的平均相对分子量为．
（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是．