题目内容
（1）写出以下物质的结构简式或命名：2，3-二甲基-4-乙基已烷 ；TNT ；
（2）某有机分子结构如下：
该分子中最多有 个C原子共处同一平面
（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示
，这三种单体的结构简式分别是 、 、 ．
（4）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为 ．
（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是 ．
（2）某有机分子结构如下：
该分子中最多有（3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示
，这三种单体的结构简式分别是（4）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为
（5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是
考点：有机化合物命名,常见有机化合物的结构,有机物的结构和性质
专题：
分析：（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主链有6个碳原子的烷烃，2、3号碳原子上各有1个甲基，4号碳原子上有1个乙基；
TNT是烈性炸药系统命名为2，4，6-三硝基甲苯；
为主链有6个碳原子的醇，从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3、4号碳原子上各有1个甲基；
苯环的对位上连接一个羟基，一个羧基；
（2）依据苯为平面正六边形结构、乙烯为平面型结构、乙炔为线型结构，当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多；
（3）首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；
（4）根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围；
（5）依据烃燃烧的通式400K时，生成的水为气态，根据烃燃烧通式CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O，利用气体体积差量计算．
TNT是烈性炸药系统命名为2，4，6-三硝基甲苯；
为主链有6个碳原子的醇，从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3、4号碳原子上各有1个甲基；苯环的对位上连接一个羟基，一个羧基；（2）依据苯为平面正六边形结构、乙烯为平面型结构、乙炔为线型结构，当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多；
（3）首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；
（4）根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围；
（5）依据烃燃烧的通式400K时，生成的水为气态，根据烃燃烧通式CxHy+（x+
| y |
| 4 |
| 点燃 |
| y |
| 2 |
解答：
解：（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主链有6个碳原子的烷烃，2、3号碳原子上各有1个甲基，4号碳原子上有1个乙基，其结构简式为
；
TNT是烈性炸药系统命名为2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为：
；
为主链有6个碳原子的醇，从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3、4号碳原子上各有1个甲基，系统命名为：3，4-二甲基-3-己醇；
苯环的对位上连接一个羟基，一个羧基，习惯命名为：对羟基苯甲酸；
故答案为：；3，4-二甲基-3-己醇；对羟基苯甲酸；
（2）当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多，最多有13个，分别为
；
故答案为：13；
（3）该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、
，
故答案为：CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH2；
；
（4）按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：
①C8H18→C4H8+C3H6+CH4
②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6
③C8H18→2C3H6+C2H6
④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4
⑤C8H18→3C2H4+C2H6
以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．
这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量
＜Mr≤
，
即平均相对分子质量为28.5＜Mr≤38，
故答案为：28.5＜Mr≤38；
（5）设烃的分子式为CxHy，则：
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O 气体体积差量△V
1 （x+
-x-
-1）
1.5 （a+3-a-1.5）
解得：y=8；
即该烃的分子式为：CxH8；
故答案为：CxH8．
；TNT是烈性炸药系统命名为2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为：
；为主链有6个碳原子的醇，从左端编号，醇羟基在3号碳原子上，3、4号碳原子上各有1个甲基，系统命名为：3，4-二甲基-3-己醇；苯环的对位上连接一个羟基，一个羧基，习惯命名为：对羟基苯甲酸；故答案为：
；3，4-二甲基-3-己醇；对羟基苯甲酸；（2）当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多，最多有13个，分别为
；故答案为：13；
（3）该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、
，故答案为：CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH2；
；（4）按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：
①C8H18→C4H8+C3H6+CH4
②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6
③C8H18→2C3H6+C2H6
④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4
⑤C8H18→3C2H4+C2H6
以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．
这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量
| 1mol×114g/mol |
| 4mol |
| 1mol×114g/mol |
| 3mol |
即平均相对分子质量为28.5＜Mr≤38，
故答案为：28.5＜Mr≤38；
（5）设烃的分子式为CxHy，则：
CxHy+（x+
| y |
| 4 |
| 点燃 |
| y |
| 2 |
1 （x+
| y |
| 2 |
| y |
| 4 |
1.5 （a+3-a-1.5）
解得：y=8；
即该烃的分子式为：CxH8；
故答案为：CxH8．
点评：本题考查较综合，涉及有机物的命名、结构与性质、烃燃烧的规律，侧重考查学生的综合能力和计算能力，题目难度中等．
练习册系列答案
阳光课堂课时作业系列答案
相关题目
某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数．他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应．请填写以下实验报告．下列有关功能高分子材料中的高分子膜的用途，错误的是（ ）
| A、高分子分离膜可用于海水和苦咸水的淡化方面 |
| B、加热时，用高分子膜可浓缩天然果汁 |
| C、传感膜能够把化学能转化为电能 |
| D、热电膜能够把热能转换为电能 |
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．饮用水中CIO2、CIO2-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO2被I-还原为CIO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
如图为某有机物的结构简式，则等物质的量的该物质分别与Na，NaOH，NaHCO3反应是消耗的物质的量之比是（ ）| A、4：2：1 |
| B、3：2：1 |
| C、1：1：1 |
| D、1：2：4 |
下列基本实验操作（如图）方法正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| C、若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L |