题目内容

工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如图的装置：
操作程序是：1．准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2．组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3．打开d，慢慢鼓入空气10min；4．再称干燥管的总质量为m2g．
①必须鼓入空气的理由是
 
．
②不设置装置C将使测定结果
 
（填偏大、偏小或不变），原因是
 
．
③不设置b将使测定结果
 
（填偏大、偏小或不变），原因是
 
．
④Na2CO3质量分数的计算式为
 
．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：B中氢氧化钠溶液除去空气中二氧化碳，碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，经浓硫酸干燥后由碱石灰吸收，碱石灰前后增重的质量即为二氧化碳的质量，Na2CO3与稀H2SO4反应可生成CO2，CO2可被碱石灰吸收，而NaCl无上述反应，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠质量，从而求出其质量分数．
解答： 解：①分析整个实验装置不能看出，此题是通过测定碱石灰前后增重质量为二氧化碳的质量而求出反应的碳酸钠的质量，因此空气中的二氧化碳要除去，反应生成的二氧化碳要全部排到碱石灰装置中，将残留在a瓶，C试管和导管中CO2排出，使之全部被碱石灰吸收；
故答案为：将残留在a瓶，C试管和导管中CO2排出，使之全部被碱石灰吸收；
②若没有浓硫酸干燥装置，生成的二氧化碳中混有的水分也会被碱石灰吸收造成结果偏大，
故答案为：偏大，水蒸气也被碱石灰吸收；
③若空气中二氧化碳不除去，也会被碱石灰吸收，造成结果偏大；
故答案为：偏大，空气中CO2也被碱石灰吸收；
④碱石灰反应前质量为m1，反应后质量为m2，故生成二氧化碳质量为m2-m1
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106                    44
x                      m2-m1
106
x
=
44
m2-m1

x=
106(m2-m1)
44
×100%=
(m2-m1)×53
22m
×100%

故答案为：
(m2-m1)×53
22m
×100%；
点评：本题考查了实验基本操作分析，关健分析每个装置及操作的目的和作用，会对实验进行误差分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为a mL，实验后量气管的最终读数为b mL．
请回答下列问题：
（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是
 
．
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：
 
．
（3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有Fe2+，则可以检验该离子的试剂是：
 

A．K3[Fe（CN）6]2溶液   
B．KSCN溶液
C．酸性KMnO4溶液   
D．NaOH溶液
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温；
②
 
；
③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列是某同学对混合物中单质铁质分数的计算过程：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g                  VmL
Wg×ω（Fe）           （b-a）×10-3L
…
ω（Fe）=
56×(b-a)×10 -3
W×V m
请判断上述计算过程是否正确？
 
（填“是”或“否”），理由：
 
．

（1）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式
 

（2）写出苯酚钠溶液通入二氧化碳的化学方程式
 

（3）写出乙二酸与乙醇发生反应的化学方程式
 

（4）有机物X、A、B、C有如下转化关系：若X的分子式为C8H16O2，则X的结构简式可能为
 
、
 
．
有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的．图中的（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．
试写出：（1）物质的结构简式：A
 
；M
 
．物质A的同类别的同分异构体为
 
．
（2）N+B→D的化学方程式
 
．
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
 
．
（4）B有多种同分异构体，写出与B同类别、不能被氧化的同分异构体的结构简式
 
．
为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．
（1）A装置中NaOH溶液的作用是
 
若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是
 
．
[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是
 
．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：
 
．
今有化合物

（1）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
鉴别甲的方法：
 

鉴别乙的方法：
 

鉴别丙的方法：
 

（2）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
 

（3）请写出乙和丙反应的化学方程式：
 
．
关于下列有机化合物的说法正确的是（　　）
A、溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能
由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图1所示的一系列变化：

（1）写出反应③的化学方程式：
 
．反应④的离子方程式：
 
．
（2）操作②的名称是
 
．
（3）如图2，下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置的是
 
（填序号）．为了得到纯净干燥的气体G，可将气体如图3通入装置a和b中，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a：
 
，b：
 
．
（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出d中发生反应的离子方程式：
 
．
（5）J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，如图4下列e～i装置中，可用于吸收J的是
 
．
如图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药．
（1）写出含A的原子的原子结构示意图：
 
；B的分子式为
 
．
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C：
 
；
F→C：
 
．

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