常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生H2的速率最快的是（ ）
| A、500mL2mol?L-1稀硫酸 |
| B、150mL5mol?L-1稍酸 |
| C、50mL3mol?L-1盐酸 |
| D、500mL2mol?L-1稀硫酸和少量硫酸铜 |
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A、含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 |
| B、元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 |
| C、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| D、VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 |
下列化合物中既存在离子键，又存在配位键的是（ ）
| A、H2O |
| B、NH4Cl |
| C、NaOH |
| D、Na2O2 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、离子晶体中不一定含有金属元素 |
| B、晶格能越大，物质的硬度反而越小 |
| C、在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子 |
| D、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、钢管与铜管家露天堆放在一起，钢管不易腐蚀 |
| B、生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 |
| C、给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 |
| D、电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 |
常温时，有等体积，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同 |
| B、分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的总量大小 |
| C、滴入2滴甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba（OH）2，溶液仍呈红色 |
| D、分别加水稀释相同的倍数，盐酸中由水电离出的c（H+）比醋酸溶液大 |
下列关于反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H＜0的说法正确的是（ ）
| A、升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率 |
| B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 |
| C、由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行 |
| D、当v（O2）生成?2v（SO3）消耗时，说明反应达到平衡状态 |
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| K/mol．L-1 | 9×10-7 | 9×10-6 | 2×10-2 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生 |
| C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 |
| D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX |
有体积相同，pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
| A、两溶液溶质物质的量浓度相同 |
| B、用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C、两溶液中OH-离子浓度相同 |
| D、加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 |