题目内容
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A、含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 |
| B、元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 |
| C、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| D、VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．含离子键的化合物一定为离子化合物；
B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，且O、F除外；
C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；
D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱．
B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，且O、F除外；
C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；
D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱．
解答：
解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中可存在共价键，故A正确；
B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，O、F除外，O、F没有正价，且副族元素一般不存在此规律，故B错误；
C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；
D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选A．
B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，O、F除外，O、F没有正价，且副族元素一般不存在此规律，故B错误；
C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；
D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及规律性知识的应用为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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