题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、钢管与铜管家露天堆放在一起，钢管不易腐蚀 |
| B、生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 |
| C、给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 |
| D、电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．铁的活泼性强于铜，形成原电池做负极；
B．食盐水为中性溶液，形成原电池，发生吸氧腐蚀；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；
D．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠．
B．食盐水为中性溶液，形成原电池，发生吸氧腐蚀；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；
D．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠．
解答：
解：A．铁的活泼性强于铜，形成原电池做负极，先被氧化而被腐蚀，故A错误；
B．生铁浸泡在食盐水中，形成原电池，发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
D．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故D错误；
故选：C．
B．生铁浸泡在食盐水中，形成原电池，发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
D．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护、氯碱工业、电解法精炼铜，明确原电池、电解池工作原理是解题关键，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
| A、溶液的pH变大 |
| B、c（Na+）与c（CO32-）的比值变大 |
| C、溶液浓度变大，有晶体析出 |
| D、实质是电解水，有晶体析出 |
下列关于水的说法正确的是（ ）
| A、我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内 | ||
| B、所有天然水都不能饮用 | ||
C、人体内含有约
| ||
| D、人体需要不断补充水分，每人每天需要补充2.5～4L水 |
已知下列化学反应：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0中a、b分别表示在一定条件下D的体积分数[ω（D）]随反应时间T的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（ ）| A、增大B的浓度 |
| B、升高温度 |
| C、缩小容器体积 |
| D、降低温度 |
有两个密闭容器A和B，在相同温度下，A保持恒压，B保持恒容．起始时两容器的体积相等，向A、B中分别通入2molSO2和1molO2，使之发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生H2的速率最快的是（ ）
| A、500mL2mol?L-1稀硫酸 |
| B、150mL5mol?L-1稍酸 |
| C、50mL3mol?L-1盐酸 |
| D、500mL2mol?L-1稀硫酸和少量硫酸铜 |
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应 |
| B、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热叫中和热 |
| C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是一个基本物理量 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 |
| D、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：