（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）．若已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol
则：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（用含a、b的式子表示）．
（2）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为；
②当温度由T₁变化到T₂时，平衡常 数关系K₁K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H0（填“＞”或“＜”）；
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=．
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）Ka（CH₃COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精确值）．
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制的，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应．试写出：

（1）化合物的结构简式：A：；B：；D：．
（2）化学方程式并注明反应类型：
A→E；属于反应．
A→F；属于反应．

把3.0mol/L CuCl₂溶液300ml和2.0mol/L FeCl₃溶液200mol混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度；
（3）问参加反应的铁粉的质量．

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L^-1，下列说法中正确的是（　　）

I．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是；
（2）A可能属于下列哪类物质；
a．醇          b．卤代烃         c．酚          d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是，D可以和银氨溶液反应，写出相应化学方程式．反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是．
（5）乙中有两种含氧官能团，分别是、（写出名称），反应③的化学方程式是．

按以下步骤可从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）B、F的结构简式为：B   F．
（2）反应①～⑧中属于消去反应的是（填代号）．
（3）写出第④步由C生成D的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．
（4）写出G生成H（一个G分子反应中脱去2分子水）的反应方程式并注明条件：．

已知10mL二氧化氮与氧气的混合气体溶于水生成2mL气体，则二氧化氮的体积为，氧气的体积为．

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL过量的硫酸溶液中，得到5.6LH₂（标准状况下）在反应后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大量．
（1）求硫酸物质的量浓度？
（2）该合金中铝的质量分数是多少？
（3）求该合金铝和镁的物质的量之比？

海洋是巨大的资源宝库，请结合氯碱工业，镁工业，溴工业流程图，回答有关问题：

（1）操作Ⅰ的名称，操作Ⅱ的名称，操作Ⅲ的名称；
（2）由物质A制备镁的化学方程式为，氯碱工业中生成的物质C的化学式，生成物质D的电极反应式为；
（3）步骤1、步骤2能否互换？，其原因是；
（4）已知常温时Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=1.8×10^-11，为使粗盐水中c（Mg²⁺）降到1.8x10^-5mol?L^-1 ，则需调节溶液的pH最低至；
（5）溴吸收塔中发生反应的离子方程式为．

写出下列方程式：KAl（SO₄）₂+NH₃?H₂O→：．