Question

把3.0mol/L CuCl₂溶液300ml和2.0mol/L FeCl₃溶液200mol混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度；
（3）问参加反应的铁粉的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算；
（2）反应后溶液变为FeCl₂溶液，依据Cl守恒解答即可；
（3）依据铁元素守恒解答即可．

解答： 解：（1）根据稀释定律，c（CuCl₂）=c（Cu²⁺）=

3.0mol/L×300mL

300mL+200mL

=1.8mol/L，同理c（Fe³⁺）=

2.0mol/L×200mL

300mL+200mL

=0.8mol/L，故C（Cl^-）=

3.0mol/L×300mL×2+2.0mol/L×200mL×3

300mL+200mL

=6mol/L，故答案为：1.8mol/L，0.8mol/L，6mol/L；
（2）反应后的溶液全部是FeCl₂溶液，c（FeCl₂）=

1

2

c（Cl^-）=3.0mol/L，故答案为：3.0 mol/L；
（3）依据（2）得出n（FeCl₂）=3.0mol/L×0.5L=1.5mol，原溶液中含有n（Fe³⁺）=0.4mol，故加入n（Fe）=1.5mol-0.4mol=1.1mol，质量为：1.1mol×56g/mol=61.6g，故答案为：61.6g．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意稀释定律的运用，注意对公式的理解与灵活运用，了解电解质浓度与电解质离子浓度关系．