水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）100℃时，某酸溶液的pH=4，则该溶液中由水电离产生的H⁺浓度为．
（3）100℃时，某盐NaA溶液的PH=7，则该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），并用离子方程式表示NaA溶液呈以上性质的原因，该溶液中离子浓度的大小顺序为．

下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（　　）

按要求填空：
（1）13gC₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式
（2）试写出镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式．
（3）氯化铝水溶液的pH值（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．
（5）常温下，测得CH₃COONH₄溶液的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）

下列物质的水溶液pH最大的是（　　）

A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：

A
		B	C

（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：＞＞（用化学式表示）．
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L^-1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol?L^-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：．
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为，丁的水溶液pH＞7的原因是：（用离子方程式表示）．
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出反应的离子方程式．

（1）FeCl₃的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），常温时的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（2）已知溶度积常数：K_SP（AgI=9.3×10^-17，K_SP（AgCl=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，其离子反应方程式为．

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（　　）

对于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

下列微粒对CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 水解平衡有影响的是（　　）