Question

A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：

A
		B	C

（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

 

＞

 

＞

 

（用化学式表示）．
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L^-1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol?L^-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：

 

．
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为

 

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

 

（用离子方程式表示）．
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断

专题：

分析：（1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl₂、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水；
②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，为强碱弱酸盐水解呈碱性；
③将20mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn²⁺，据此书写离子方程式；

解答： 解：（1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性Cl＞S＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；H₂CO₃；
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl₂、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，为强碱弱酸盐，水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^- 呈碱性，
故答案为：K₂S；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
③将20mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn²⁺，反应离子方程式为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，
故答案为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O；

点评：本题考查位置结构性质的关系、无机物推断、常用化学用语、氧化还原反应等，推断元素是解题关键，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．