题目内容
下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（ ）
| A、CH3COO- |
| B、HSO4- |
| C、HSO3- |
| D、CO32- |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的离子只能是多元弱酸的酸式根离子，据此分析．
解答：
解：A、醋酸根只能水解，故A错误；
B、硫酸氢根离子只能电离，故B错误；
C、亚硫酸氢根离子既能电离、又能水解、还能够与碱溶液发生中和反应，故C正确；
D、碳酸根离子只能水解，故D错误；
故选C．
B、硫酸氢根离子只能电离，故B错误；
C、亚硫酸氢根离子既能电离、又能水解、还能够与碱溶液发生中和反应，故C正确；
D、碳酸根离子只能水解，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电离、水解和中和的实质，注意多元弱酸的酸式根离子的特殊性，题目难度不大．
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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2 
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键 |
| B、丁烷有两种同分异构体 |
| C、甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应 |
| D、向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解 |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子 | ||||
B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO
| ||||
C、第二步电解的离子方程式为：2H2O
| ||||
| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等 |
| B、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等 |
| C、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等 |
| D、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍 |
下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A、改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 | ||||||
| B、反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 | ||||||
| C、对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 | ||||||
D、CO2+H2
|
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、乙醇燃烧 |
| B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应 |
| C、铝与盐酸反应 |
| D、盐酸和氢氧化钠反应 |