Question

按要求填空：
（1）13gC₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式

 

（2）试写出镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式

 

．
（3）氯化铝水溶液的pH值

 

（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

 

．
（5）常温下，测得CH₃COONH₄溶液的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子方程式的书写,热化学方程式

专题：

分析：（1）根据13gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出659kJ的热量，计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式为Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（3）氯化铝属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；
（4）硫化钠属于强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；
（5）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：（1）C₂H₂气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂

点燃  .

4CO₂+2H₂O，13g C₂H₂气体n（C₂H₂）=

13g

26g/mol

=0.5mol，放出659kJ的热量，则1molC₂H₂燃烧放出的热量为：659kJ×2=1318KJ，则热化学方程式为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol；
（2）镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式为Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，故答案为：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）₃，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，
故答案为：＜7； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；    
（4）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，为了防止发生水解，可以加入少量NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，故答案为：NaOH；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，PH=7说明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH₃COO^-]=[NH₄⁺]，故答案为：=；=．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．