下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（）＞r（）＞r（） （均用实际的元素符号表示）．
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：．

足量的铁屑与200mL稀硫酸溶液充分反应，收集到标准状况下H₂的体积为4.48L，求稀硫酸溶液的物质的量浓度．

下列基态原子的核外电子排布式，正确的是（　　）

有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N²⁺=M²⁺+N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上先析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z²⁺+2e^-=Z，N-2e^-=N²⁺，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（　　）

金属中熔点最低的是（　　）

下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（　　）

铅的冶炼大致过程如下：下列说法正确的是（　　）
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O₂ 

高温  .

2PbO+2SO₂；
③制粗铅：PbO+C

高温  .

Pb+CO；PbO+CO

高温  .

Pb+CO₂．

氦晶体的升华能是0.105kJ?mol^-1，而冰的升华能则为46.9kJ?mol^-1．能解释这一事实的叙述是（　　）
①氦原子间仅存在范德华力；②冰中有氢键；③氦原子之间的化学键很弱；④水分子之间的共价键强．

在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是（填化学式），原因是
（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号），CS₂分子的空间构型是．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为．