题目内容
在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
| A、Cl- CO Na+、 |
| B、Na Cl- S2- |
| C、Fe3+ SO42- NO3- |
| D、Fe2+ O2 H2S |
考点：氧化还原反应,重要的还原剂
专题：氧化还原反应专题
分析：化合价处于最高价态的元素只能得电子体现氧化性，化合价处于最低价态的元素只能失电子体现还原性，处于中间价态的元素既能得电子又能失电子，所以体现氧化性和还原性，据此分析解答．
解答：
解：A．钠离子中Na元素化合价处于最高价态，则只有氧化性，故A错误；
B．这几种微粒化合价都处于最低价态，所以只能作还原剂体现还原性，故B正确；
C．硫酸根离子中S元素、硝酸根离子中N元素化合价都处于最高价态，则只能得电子体现氧化性，故C错误；
D．亚铁离子中Fe元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氧气中O元素化合价处于最高价态，所以只有氧化性，硫化氢中S元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以硫化氢具有氧化性和还原性，故D错误；
故选B．
B．这几种微粒化合价都处于最低价态，所以只能作还原剂体现还原性，故B正确；
C．硫酸根离子中S元素、硝酸根离子中N元素化合价都处于最高价态，则只能得电子体现氧化性，故C错误；
D．亚铁离子中Fe元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氧气中O元素化合价处于最高价态，所以只有氧化性，硫化氢中S元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以硫化氢具有氧化性和还原性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化性、还原性判断，明确元素化合价与元素性质的关系即可解答，熟练常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（ ）
| A、9：2 | B、7：1 |
| C、5 | D、8：3 |
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
| A、①②⑤⑥ | B、②③④⑦． |
| C、①③⑤⑦ | D、全部 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 |
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍．Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的外围电子构型是3d104s1．回答下列问题：有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N2+=M2++N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上先析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（ ）
| A、M＞N＞P＞Z |
| B、M＞N＞Z＞P |
| C、Z＞P＞M＞N |
| D、P＞M＞N＞Z |
下列说法不正确的是（ ）
| A、热的纯碱去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强 | ||||
| B、铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关 | ||||
| C、将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3 | ||||
D、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式为Fe3++3H2O
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