Question

足量的铁屑与200mL稀硫酸溶液充分反应，收集到标准状况下H₂的体积为4.48L，求稀硫酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由生成氢气的量可直接根据方程式求出参加反应的硫酸的量，进而即可求出硫酸溶液的物质的量浓度；

解答： 解：标准状况下体积为4.48L的H₂的物质的量n=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
设参加反应的硫酸的物质的量为x．
H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
1mol          1mol
 x           0.2mol

1mol

x

=

1mol

0.2mol

解得：x=0.2mol，所以该硫酸溶液的物质的量浓度c=

n

v

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
答：稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系、以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．