常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？（选填“是”或“否”）．
（2）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH^-）=mo1?L^-1．

葡萄糖是一种单糖，其主要原因解释正确的是（　　）

物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：B M
（2）写出A物质的电子式．
（3）反应①的离子方程式．反应⑤的化学方程式．

A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

（1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO₂反应的化学方程式，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因．（用离子方程式表示）
（2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式，D催化氧化生成A的化学方程式，C与水反应化学方程式，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式．（用离子方程式表示）
（3）若D为淡黄色固体单质．则C属于（填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式．将A通入FeCl₃溶液反应的离子方程式，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因．（用离子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式，Mg在C中燃烧的化学方程式．

对于糖类的说法中，正确的是（　　）

A（侧理）．A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为．
（2）C的化学式为．
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H₂O的化学方程式是．
（4）在D的溶液中通入过量CO₂气体的离子方程式．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料           
D．直接填埋
（2）已知下列热化学方程式：
O₂ （g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为（相对原子质量 C-12  H-1  O-16 ），当此反应生成66g CO₂时，放出的热量为．

下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）

下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（　　）

在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中（　　）