I．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（颗粒直径为1～100纳米）和一种氮肥．请根据要求答问题：
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）判断所得碳酸钙为纳米级的方法是．
Ⅱ．某实验小组设计图1装置测定SO₂转化成SO₃的转化率．已知SO₃的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）发生装置中反应的化学方程式为：；根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处，它们的字母序号依次是；
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O₂，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式；
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是；
（4）用126g Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，若测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO₂的转化率为．

工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H．
（1）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol．
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=．

利用CO、H₂制造CH₃OCH₃有三个途径：
CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1  平衡常数K₁
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O△H₂=-24kJ?mol^-1    平衡常数K₂
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1     平衡常数K₃
新工艺的总反应式为3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）则该反应的△H=，化学平衡常数为K=（用K₁、K₂、K₃的代数式表示）

在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O₂完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O₂有剩余，在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5kJ?moI^-1．
（1）投入O₂的总体积在标准状况下的体积为L．
（2）A为．A．SO₂  B．CO₂  C．O₂ D．无法确定．
（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为．
（4）混合气体中

n(CO2)

n(SO2)

=
（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为．

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（　　）

下列物质鉴别的方法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：；（填编号）
（2）常温下将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：；
A．c（H⁺）    B．

c(H+)

c(CH3COOH)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

．

下列卤代烃能发生消去反应的是（　　）

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与3L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是4L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）