题目内容
25℃时，三种酸的电离常数为：
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；
A．c（H+） B．
C．c（H+）?c（OH-） D．
．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：
A．c（H+） B．
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大；
（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变．
（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变．
解答：
解：（1）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，所以物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3 pH由大到小的顺序是 abdc；
故答案为：abdc；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；
故答案为：BD．
故答案为：abdc；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；
故答案为：BD．
点评：本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．
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