题目内容

下列说法中正确的是（　　）
A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B、阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C、摩尔是一个基本的物理量
D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A、构成物质的微粒有原子、分子、离子等；
B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
C、摩尔是物质的量的单位；
D、摩尔只能用来表示微观粒子．
解答： 解：A、构成物质的微粒有原子、分子、离子等，1mol物质不一定含有6.02×1023个原子，如1molO2中含有2mol原子，即含有2×6.02×1023个原子，故A错误；
B、0.012kg12C中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，约含有6.02×1023个12C，故B正确；
C、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；
D、摩尔只能用来表示微观粒子，则1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，所以不能说2mol氢和1mol氧，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了有关物质的量、摩尔质量、摩尔体积等几个概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（　　）
A、Be、C、B
B、Cl、O、Li
C、Al、S、Si
D、C、S、Mg
“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
结晶玫瑰式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g．
醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．
操作步骤和装置如下：

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并
 
．待混合均匀后，最适宜的加热方式为
 
（填“水浴加热”或“油浴加热”）．
（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量
 
的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：
 
混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解		得到无色溶液
②将步骤1所得溶液
 
③干燥步骤2所得白色晶体，
 
 
白色晶体是结晶玫瑰
（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：
①不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；②亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；③稳定区晶体不可能生长

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为
 
．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是
 
．（保留两位有效数字）
为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
水解反应平衡常数（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为
 
．
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸．
方案：
 
．
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
实验内容实验现象
甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：
 
．
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
 
．
③解释乙同学的实验现象
 
．
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
 
．
有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
（1）A的结构简式是
 
（羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上）．
（2）写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：
 

（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B最多可与1mol Br2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是
 
．
工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g）△H．
（1）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol．
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=
 
．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
 
（1）A的化学式是
 
，装置Ⅲ中A在
 
极区产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
 
．
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是
 
．
（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
 
（填字母编号）．
a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
c(OH)?c(C1O2-)
c(HC1O2)
=
 
．
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．
下列表示的轨道正确的是（　　）
A、1pB、2dC、3fD、4d
某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸
 
mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
 
、
 
等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
 
g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 
．

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