Question

工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H．
（1）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol．
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，又知②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；④N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用盖斯定律，将①×3+②×6-③×2+④×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g），进而可计算反应热，以此解答．

解答： 解：已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，
又知②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
④N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，
利用盖斯定律，将①×3+②×6-③×2+④×2，
可得4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H=（-571.6kJ/mol）×3+6×（+44.0 kJ/mol）-（-92.4 kJ/mol）×2+（+180.6 kJ/mol）×2=-904kJ/mol，
故答案为：-904kJ/mol．

点评：本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握解答题目的思路，答题时注意体会和运用，难度中等．