题目内容

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是:(  )
A、
点燃酒精灯
B、
称量固体
C、
液体加热
D、
量取液体
考点:直接加热的仪器及使用方法,不能加热的仪器及使用方法
专题:
分析:A、酒精灯必须用火柴点燃,千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯;
B、称量物质不能直接放在托盘上;
C、根据加热试管中液体的方法来回答;
D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒.
解答: 解:A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,火焰会进入灯内,引起危险事故,应用火柴点燃酒精灯,故A错误;
B、称量药品不能直接放在托盘上,应放在称量纸上或器皿中,故B错误;
C、给液体加热时,试管内液体超过其体积的三分之一,否则加热可能沸腾溅出,影响实验结果,并且试管要和桌面成45°角倾斜,故C正确;
D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒,用100mL的量同时会导致误差太大,故D错误.
故选C.
点评:本题主要考查一些实验操作注意事项的知识,要求学生在平时的学习过程中多积累多动手,熟练应用.
练习册系列答案
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高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快.
(1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
 

(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
 
MnO4-+
 
C2O42-+
 
H+=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如表:

滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
 

(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度.他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.
①高锰酸钾溶液应装在
 
(填图中的仪器编号).
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是
 

③若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是
 

A.未润洗盛放KMnO4的滴定管
B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡
C.定容时,俯视刻度线
D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为
 
某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应,并检验铁的氧化产物.
实验操作和现象:
实验序号实验操作实验现象
将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后,过滤.铁丝表面有银白色固体析出,溶液逐渐变为浅绿色
取少量滤液,滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成
另取少量滤液,滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
IV另取少量滤液,滴入KSCN溶液,振荡溶液不变红,出现白色沉淀
(1)根据上述实验现象,铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为
 

(2)甲同学认为,实验IV说明溶液中不含Fe3+.乙同学不同意,设计并完成了实验V:
取1mL Fe(NO33溶液,滴加2滴等浓度的KSCN溶液,振荡,溶液变红;再加入少量AgNO3溶液,溶液红色褪去,产生白色沉淀.
①乙同学实验的结论是
 

②用平衡移动原理解释,实验V中溶液红色褪去的原因是
 

(3)丙同学向实验IV所得的溶液中,继续滴加KSCN溶液,边滴边振荡,观察到白色沉淀逐渐增多,最终溶液变红.丙同学由此认为,铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成.你是否同意他的观点,理由是
 

(4)丁同学向丙同学实验所得的红色体系中,继续滴加浓KSCN溶液,边滴边振荡,发现溶液红色逐渐加深,最后,白色沉淀逐渐溶解,得到深血红色溶液.
资料表明,硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中,生成无色的Ag(SCN)43-AgSCN+3SCN-?Ag(SCN)43-
①实验中,溶液红色逐渐加深的可能原因是
 

②为便于观察研究,丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液,得到浅红色溶液.你预计,加水稀释时的现象是:溶液红色变浅、
 

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